Химия

Опубликовано: 02.11.2017

видео Химия

Развивающие мультфильмы - Занимательная химия
Соврем методы исследования позволяют определить чрезвычайно малые массы атомов с большой точностью. Так, например, масса атома водорода составляет 1,674 1027 кг, кислорода — 2,667 x 10-26 кг, углерода — 1,993 x 1026 кг. В химии традиционно используются не абсолютные значения атомных масс, а относительные. В 1961 г. за единицу атомной массы принята атомная единица массы (сокращенно а.е.м.), которая представляет собой ‘/12 часть массы атома изотопа углерода «С. Большинство химических элементов имеют атомы с различной массой . Поэтому относительной атомной массой А, хим элемента называется величина, равная отношению средней массы атома естественного изотопического состава элемента к 1/12 массы атома углерода 12C. Относительные атомные массы’ элементов обозначают А, где индекс r — начальная буква английского слове relative — относительный. Записи Аr(Н), Ar(0), Ar(С) означают: относ атомная масса водорода, относит атомная масса кислорода, относит атомная масса углерода. Например, Ar(Н) =1,6747x 10-27 = 1,0079; 1/12 x 1,993 x 10-26



Относительная атомная масса — одна из основных характеристик химического элемента. Относительной молекулярной массой М, вещества называется величина, равная отношению средней массы молекулы естественного изотопического состава вещества к 1/12 массы атома углерода 12С. Вместо термина «относит атомная масса» можно использовать термин «атомная масса». Относ молекулярная масса численно равна сумме относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав молекулы вещества. Она легко подсчитывается по формуле вещества. Например Мг(H2O) слагается из 2Аr(Н)=2•1,00797=2,01594 Ar(0) =1x15, 9994 = 15,9994


5 интересных опытов (химия)

Mr (H2O) = 18,01534 Значит, относит молекулярная масса воды равна 18,01534, округленно, 18. Относит молекулярная масса показывает, во сколько масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома С+12. Так, молекулярная масса воды равна 18. Это означает, что масса молекулы воды в 18 раз больше, чем 1/12 массы атома С+12. Относит молекулярная масса—одна из основных характеристик вещества. Моль. Молярная масса. В Международной системе единиц (СИ) за единицу количества вещества принят моль. Моль — это количество вещества, содержащее столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов, электронов и других), сколько атомов содержится в 0,012 кг изотопа углерода С+12. Зная массу одного атома углерода (1,993 • 10-26 кг), можно вычислить число атомов NA в 0,012 кг углерода: NA=0,012 кг/моль = 1,993 х10-26 кг 6,02 х 1023 ед/моль.


Джена - Химия (Видео)

Это число называется постоянной Авогадро (обозначение НА размерность 1/моль), показывает число структурных единиц в моле любого вещества. Молярная масса — величина, равная отношению массы вещества к количеству вещества. Она имеет размерность кг/моль или г/моль; обычно ее обозначают буквой М. Молярную массу вещества легко вычислить, зная массу молекулы. Так, если масса молекулы воды равна 2,99х10-26, кг, то молярная масса Мr (Н2О) = 2,99 •10-26 кг • 6,02 • 1023 1/моль = 0,018 кг/моль, или 18 г/моль. В общем случае молярная масса вещества, выраженная в г/моль, численно равна относительной атомной или относительной молекулярной массе этого вещества. -Например, относительные атомные и молекулярные массы С, Fe, О, Н 2О соответственно равны 12, 56, 32,18, а их молярные массы составляют соответственно 12 г/моль, 56 г/моль, 32 г/моль, 18 г/моль. Молярная масса может быть подсчитана для веществ как в молекулярном, так и в атомном состоянии. Например, относительная молекулярная масса водорода Мr (Н 2) = 2, а относит атомная масса водорода А(Н) = 1. Количество вещества, определенное числом структурных единиц (НА), в обоих случаях одинаково — 1 моль. Однако молярная масса молекулярного водорода 2 г/моль, а молярная масса атомного водорода 1 г/моль. Один моль атомов, молекул или ионов содержит число этих частиц, равное постоянной Авогадро, например

1 моль атомов С+12 = 6,02 • 1023 атомов С+12

1 моль молекул Н2O = 6,02 • 1023 молекул Н2O

1 моль ионов S042- = 6,02 • 1023 ионов S042-

Масса и количество вещества — понятия разные. Масса выражается в килограммах (граммах), а количество вещества — в молях. Между массой вещества (т, г), количеством вещества (п, моль) и молярной массой (М, г/моль) существуют простые соотношения: m=nM, n=m/M M=m/n По этим формулам легко вычислить массу определенного количества вещества, или определить количество вещества в известной ассе его, или найти молярную массу вещества.

 

О школе
О школе

О школе

Школа была открыта в 1959г. Первые выпускники были выпущены в 1966 г. Учредителем является МНО РТ, Горисполком. Координаты школы: Республика Татарстан, 420012, г. Казань, ул. Муштари д.6.
История

История

Школа № 18 была создана в 1959 году, как первая школа в республике Татарстан с углублённым изучением английского языка. Реформирование школьного образования проводится в школе по
Похожие новости /   Комментарии

    Обновления сайта

    Здравствуйте. Сегодня наконец то мы обновили наш сайт. Теперь на сайте доступны библиотеки для чтения, Вы всегда можете задать вопрос администратору сайта. Получить консультацию на все интересующие вопросы. Ознакомится с новыми событиями и новостями. В дальнейшем сайт будет наполнятся свежими новостями и статьями.

    О школе

    Школа была открыта в 1959г. Первые выпускники были выпущены в 1966 г. Учредителем является МНО РТ, Горисполком. Координаты школы: Республика Татарстан, 420012, г. Казань, ул. Муштари д.6. Полное название- Средняя школа №18 с углублённым изучением английского языка Директор: Шевелёва Надия Магсутовна. Научный руководитель: Русинова Сазида Исмагиловна,

    История

    Школа № 18 была создана в 1959 году, как первая школа в республике Татарстан с углублённым изучением английского языка. Реформирование школьного образования проводится в школе по эволюционному пути, избегая резких преобразований, опасных в этой системе человеческой деятельности. С этой целью 7 лет школа работала в условиях экспериментальной площадки, где
rss